（1）写出下列反应的化学方程式①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______；②硅酸的化学式为H 2 SiO 3
| （1）写出下列反应的化学方程式 ①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______； ②硅酸的化学式为H 2 SiO 3 ，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______． （2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器． ①你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数； ②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是______． |
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（1）生石灰为CaO，和硫酸反应生成盐和水；硅酸是一种酸和氢氧化钾发生酸碱中和反应，生成盐和水，根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：①CaO+H 2 SO 4 ═CaSO 4 +H 2 O②2KOH+H 2 SiO 3 ═K 2 SiO 3 +2H 2 O
（2）①由于Cu-Ag制品与稀硫酸不反应，Cu-Zn合金中的锌可以硫酸反应，所以可以根据生成氢气的质量来求出（Ⅰ）中铜的含量．
故答案为：（Ⅰ）
②设Cu-Zn合金中锌的质量为x
生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
x 0.2g
65
x =
2
0.2g
解之得：x=6.5g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
合金中铜的质量分数=
13.5g
20g ×100% =67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%
故答案为：①CaO+H 2 SO 4 ═CaSO 4 +H 2 O②2KOH+H 2 SiO 3 ═K 2 SiO 3 +2H 2 O
（2）①由于Cu-Ag制品与稀硫酸不反应，Cu-Zn合金中的锌可以硫酸反应，所以可以根据生成氢气的质量来求出（Ⅰ）中铜的含量．
故答案为：（Ⅰ）
②设Cu-Zn合金中锌的质量为x
生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
x 0.2g
65
x =
2
0.2g
解之得：x=6.5g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
合金中铜的质量分数=
13.5g
20g ×100% =67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%
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