下列叙述正确的是（　　）A．0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH

A、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），混合液一定呈酸性，故A错误；
B、氨水中一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，则混合液的pH＞7，故B错误；
C、依据溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量关系n（Na）：n（A）=2：1分析，0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、将5mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸过量，混合溶液中剩余氢离子浓度=[0.005L×0.02mol/L×2−0.02mol/L×0.005L/0.01L]=0.01mol/L，溶液PH=2，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒分析判断，酸碱反应后溶液酸碱性的计算分析判断，掌握计算方法，弱电解质电离平衡分析是解题关键，题目难度中等．