表是元素周期表的一部分．根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
（3）稀有气体Ar原子核外最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强是高氯酸；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（6）⑨和⑩均处于第四周期，⑨位于第2列，⑩位于第16列，第四周期中每列容纳1种元素，故二者原子序数之差等于所在列数之差；
（7）Se与S同主族，可知Se的常见化合价为+4、+6，据此书写其氧化物化学式．

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，故答案为：K...

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较．