如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，因此O元素具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；
故答案为：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素非金属性：Si＜P＜O，气态氢化物的稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂O，
故答案为：SiH₄＜PH₃＜H₂O；
（3）N的气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，所有的燃烧反应均属于放热反应；C和O可形成化合物二氧化碳，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳的电子式为，
故答案为：；放热；；
（5）H与S形成化合物是H₂S，H₂S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物，形成过程为，
故答案为：；
（6）HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为[8.5/0.25]=34，因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34×0.94=32，所以R是S，因此HxR的化学式为H₂S，
故答案为：H₂S．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，侧重于学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用，同时考查了化学语言和元素及其化合物的有关知识．