下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

解题思路：A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．H₂O含有氢键，沸点最高，结合相对分子质量大小判断．

A．Na、Mg、Al位于相同周期，原子半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．H₂O含有氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量大于H₂S，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．