a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物

解题思路：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△ .

2Na₂CO₃+[1/2]O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△ .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，根据方程式计算解答．

混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△
.
2Na₂CO₃+[1/2]O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△
.
2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na₂O₂+6NaHCO₃

△
.
6Na₂CO₃+2O₂↑+2NaOH+2H₂O↑
故n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=4：6=2：3，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．

答：发生的反应方程式为：
2NaHCO3 =(加热)= Na2CO3 + CO2 + H2O （1）
b 0.5b 0.5b 0.5b

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）
x ...

amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度，使其充分反应，当排除O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b=5：6