H2S与SO2反应生成S与水,那么被氧化的元素与被还原的元素的量之比为多少,氧化产物
H2S与SO2反应生成S与水,那么被氧化的元素与被还原的元素的量之比为多少,氧化产物
与还原产物的量之比是多少,两者有什么区别?
与还原产物的量之比是多少,两者有什么区别?
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2H2S+SO2=3S↓+2H2O
被氧化的元素是H2S中的S,被还原的元素是SO2中的S,物质的量之比是2：1
氧化产物是被氧化得到的,还原产物是倍还原得到的,物质的量之比是2：1
被氧化的元素是H2S中的S,被还原的元素是SO2中的S,物质的量之比是2：1
氧化产物是被氧化得到的,还原产物是倍还原得到的,物质的量之比是2：1
1年前
8
Scorpio1118 幼苗
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化学方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O
S元素化合价降低，但其他元素化合价无变化，也就是说。这是关于S的归中反应
H2S中的S为—2价 变为0价 化合价升高 被氧化
SO2中的S为+4价 变为0价 化合价降低 被还原
所以被氧化的元素与被还原的元素的量之比为 2：1...
S元素化合价降低，但其他元素化合价无变化，也就是说。这是关于S的归中反应
H2S中的S为—2价 变为0价 化合价升高 被氧化
SO2中的S为+4价 变为0价 化合价降低 被还原
所以被氧化的元素与被还原的元素的量之比为 2：1...
1年前
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你能帮帮他们吗