硫化氢与二氧化硫的溶解问题化学反应中经常会出现在溶液中生成H2S或SO2的情况,请问这时气体是否逸出?

前提是可以生成H2S或SO2的一般都是在酸性条件下,
比如制取H2S ----- FeS+H2SO4=FeSO4+H2S气体
H2S溶于水 一样也是溶解平衡 H2S气体=可逆=H2S溶液
溶解的部分 H2S=可逆=2H+ +S2-
因为溶液中H+的浓度大,平衡都向逆方向进行
在酸性条件下H2S溶解于溶液的体积就小于在纯水中溶解的,H+越高溶解的越少.
SO2与水反应也是2个可逆的过程
SO2+H2O=可逆=H2SO3
H2SO3=可逆=H+ +HSO3- HSO3-=可逆=H+ +SO32-
H+越高溶解的越少
所以这样看气体是否逸出,首先看溶液的酸性强弱,越强逸出的越多,溶解的越少,酸性弱,中性甚至碱性逸出的就越少.