HF中为什么最多不是有4个氢键?

F原子电负性大,半径小,造成电子云密度大,集中地分布在F原子核周围,相对于O原子来说,氢离子更难与F的孤对电子结合形成氢键.再者,H2O中平均来看,每个水分子形成4个氢键,即每个O均摊到2个H（4*（1/2）=2）符合水的分子式.而若HF形成四个氢键的话,很显然H是不够用的,也就是说有的F周围是4个氢键,而有的F要少于4个,这样的体系是不稳定的,能量没有分散,没有平均化.热力学上的熵,即我们通常所理解的混乱度,所有系统都有向熵增方向发展的趋势（混乱度增大,能量平均分布,就好像一盒火柴掉下时总是散开、杂乱无序的一样）.同样的,HF体系中为了使能量平均分布,不形成4个氢键.

氢键饱和性，（由于氢原子特别小而相较 F- 较大，所以F—H中的氢原子只能和一个F原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子F′就难于再接近氢原子。 ）

氢键具有饱和性。。详见化学课本 辅导书

什么是弧对电子