在不同温度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系
在不同温度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为______，曲线Ⅱ所代表的温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅰ所代表的温度．你判断的依据是______．
（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为______．
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解题思路：（1）根据水的离子积表达式KW=c（H+）•c（OH-）计算出曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积；根据水的电离过程为吸热反应，温度升高水的离子积增大判断；
（2）根据曲线Ⅰ所代表的温度下水的离子积计算出溶液氢离子浓度，再计算出溶液的pH．
（2）根据曲线Ⅰ所代表的温度下水的离子积计算出溶液氢离子浓度，再计算出溶液的pH．
（1）曲线Ⅰ代表的温度下，KW=c（H+）•c（OH-）=10-4•10-8=10-12； 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低，
故答案为：10-12；低于；曲线Ⅰ温度下的离子积大于曲线Ⅱ；
（2）曲线Ⅰ代表的温度下，KW=c（H+）•c（OH-）=10-12，0.001mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=0.001mol/L，c（H+）=
10−12
0.001=10-9mol/L，溶液的pH为9，
故答案为：9．
点评：
本题考点： 水的电离；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡及平衡移动，是历年高考热点，主要考查溶液的导电性，弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性，把这些理论知识与探究实验结合是今后命题的趋势，能很好考查学生的发散思维能力．
1年前
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