某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,

PH=-lg[H+] ；纯水中c（H+）=c（OH-）
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,两种可能：
(1)溶液呈碱性, 溶液中H+全部由水电离c（H+）=4*10-13mol/L,
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性,OH-全部由水电离,c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L,
故pH=-lgC（H+）=1

希望能帮到你

呵呵，这道题是这样做的。在纯水中c（H+）=2*10-7mol/L。纯水显中性，说明氢氧根离子浓度和他是一样的。则该温度下的农业离子积k=4*10^-14.
现在水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L，则可知溶液中的溶质抑制了电离。
加酸或加碱都会抑制电离，所以溶液有可能是酸性，也有可能是碱性。
若溶液显酸性，则PH=1.
若显碱性，则你就用总PH减酸的。就...