（2007•揭阳一模）在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H2O（g）⇌CO 2+H2．其化学平衡

（1）图表数据分析，随温度升高，平衡常数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：放；
（2）CO+H₂O（g）⇌CO ₂+H₂，反应是气体体积不变的吸热反应；
A、密闭容器中质量守恒，气体体积不变，物质的量不变，则反应过程中和达到平衡状态压强不变，容器内压强不变能说明反应达到平衡，故A错误；
B、混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡，故B正确；
C、反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，表示的是正反应速率之比，v _正（H₂）=v_逆（H₂O），说明水的正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故C正确；
D、反应和起始量和转化率有关，c（CO）═c（CO₂），浓度相同不能说明反应达到平衡，故D错误；
E、平衡常数随温度变化，不随浓度压强变化，K值不变，可以可以发生平衡移动，不能说明反应达到平衡，故E错误；
F、c（CO）/c（H₂O）不变和起始量，消耗量有关，反应过程中也可以不变，不能说明反应达到平衡，故F错误；
故答案为：B、C；
（3）①图象分析可知0-4min内，CO消耗浓度=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，反应速率=[0.12mol/L/4min]=0.03mol/L•min，故答案为：0.03 mol/L•min；
②CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂
起始量（mol/L） 0.20 0.30 0 0
变化量（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡量（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12
平衡常数K=[0.12×0.12/0.08×0.18]=1，依据图表可知平衡常数K=1为830℃，
故答案为：等于；
③图中6min～7min之间浓度发生变化是水蒸气和一氧化碳浓度增；
A、只充入水蒸气，一氧化碳浓度会减小，故A不符合；
B、反应是吸热反应，降温平衡逆向进行；水蒸气和二氧化碳浓度增大，故B符合；
C、只使用催化剂不改变化学平衡，物质浓度不变，故C不符合；
D、只充入惰性气体，恒温恒容容器，总压增大，分压不变，平衡不动，物质浓度不变，故D不符合；
E、反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不变，浓度不变，故F不符合；
F、平衡体系中只充入二氧化碳气体，平衡逆向进行，水蒸气和一氧化碳浓度增大，故F符合；
故答案为：BF；
（4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，平衡时c（H₂）=c mol/L．
CO+H₂O（g）⇌CO ₂+H₂
起始量（mol/L） a b 0 0
变化量（mol/L） c c c c
平衡量（mol/L） a-cb-c c c
①依据平衡浓度和平衡常数计算得到
c2
(a−c)×(b−c)=1，得到c²=（a-c）（b-c），
故答案为：c²=（a-c）（b-c）；
②当a=b，代入c²=（a-c）（b-c），
得到a=2c，
故答案为：2．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，平衡标志、影响平衡因素的分析判断，平衡常数计算和分析理解是解题关键，题目难度中等．