在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（　　）kJ．
A．4500
B．2791.6
C．1681.6
D．4725.8
魔鬼之微笑 1年前 已收到1个回答 举报
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拦月借清光 幼苗

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解题思路：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解．

氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故选D．

点评：
本题考点： 燃烧热．

考点点评： 本题主要考查了热量的计算，抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键．

1年前

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