zid8636 幼苗
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(1)P点是t1℃时a和c溶解度曲线的交点,表示该温度下两物质的溶解度相等均为20 g;
(2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下,则只能采取改变温度恰好饱和的方法,由于c的溶解度随温度升高而减小,所以把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 升温;
(3)t2℃时a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以40g a加入到50g水中充分溶解后最多溶解25g,得到溶液质量为 75g;
(4)a的溶解度受温度影响较大,b的溶解度受温度影响较小,所以大量a中混有少量的b,可采取降温结晶的方法提纯a的方法;
(5)a、b的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,所以将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时,ab变为不饱和溶液,溶质的质量分数与升温前相等,c的溶解度减小,析出晶体,据饱和溶液质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知,溶解度越大质量分数也就越大,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c;
故答案为:(1)在t1℃时,a和c溶解度相等均为20 g;
(2)升温;
(3)75;
(4)降温结晶;
(5)b>a>c.
点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
考点点评: 本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质提纯的相关知识,能较好考查学生分析、解决问题的能力.
1年前
1年前1个回答
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