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(1)核外电子排布为[Ar]3d84s2,则价电子排布式是3d84s2,故答案为:3d84s2;
(2)CO含有2个原子14个电子,所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为:N2、CN-(或O22+、C22-、NO+),故答案为:N2;CN-;
(3)①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故正确;
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键,不含孤电子对,所以采取sp杂化,故错误;
③中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故正确;
④HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故正确;
HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形;
故答案为:①③④; 平面三角;
(4)影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷,相同电荷时,离子半径越小,熔点越高,镍离子半径小于亚铁离子半径,所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点,
故答案为:>;
(5)该晶胞中含La原子个数=8×[1/8]=1,含有Ni=1+8[1/2]=5,所以其化学式为LaNi5或Ni5La,故答案为:LaNi5或Ni5La;
(6)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间,,故答案为:.
点评:
本题考点: 配合物的成键情况;原子核外电子排布;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
考点点评: 本题考查了配合物的成键情况、价电子的排布式等知识点,难度不大,明确配位键是由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子.
1年前
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