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mengqing723 花朵
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(1)Ni形成了四条共价键,即杂化后形成了四条杂化轨道,应为sp3杂化;熔沸点较低,为分子晶体;Ni为过渡元素容易提供空轨道,而CO提供孤对电子,二者形成配位键,
故答案为:sp3;分子晶体;配位键;
(2)负极发生氧化反应,元素化合价升高,OH-参与反应,写出电极反应式:Cd+2H2O=Cd(OH)2+2e-+2H+,生成H+;充电时,阳极发生氧化反应,化合价升高,Ni(OH)2生成NiOOH,失去电子数为化合价变化数,据此写出电极反应式为:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,
故答案为:减小、Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O;
(3)①Ni原子序数为28,根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2;
②晶胞中La位于顶点,8×[1/8]=1,H2位于上面和下面的棱心和上下面的面心,数目为8×
1
4+2×
1
2=3,
故答案为:①1s22s22p63s23p63d84s2 ②3NA.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;常见化学电源的种类及其工作原理.
考点点评: 本题综合考查物质结构与性质,涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等,难度中等.
1年前
钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
1年前1个回答
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1年前1个回答
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