2.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间在溶液中发生下列反应：

首先,由反应①和②可知：若A与B的反应是中和反应,则A或B中一定为一酸一碱,又因为钾的化合物均为可溶于水的物质,则由②C+KOH→D↓+E可知,E一定为含有K的化合物溶液,D一定为一种碱,那么A或B中的碱应该就与D为同种物质,显然与题目不符,所以B选项正确；
其次,A可以是碱性氧化物,如CaO+2HCl=CaCl2+H2O,则A、B、C、D、E、F分别为CaO、HCl、CaCl2、Ca(OH)2、KCl、AgCl,满足条件,所以A选项正确；当然,A也可以是其他的一些东东啦.
再次,A与B没有规定哪个为酸性物质,因此,有可能A为HCl,B为CaO,其他情况与上面所推一至,因此C选项错误；
最后,由“③E+AgNO3→F↓（白色）+KNO3,E中加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象”得,F一定是AgCl ,因为由②C+KOH→D↓+E可知,E一定为含有K的化合物溶液,只可能显中性或弱酸性,E中加入Ba(NO3)2溶液,则可能使其溶液中含有HNO3,具有强氧化性,只有AgCl不溶于HNO3中,因此D选项正确.
综上所述,说法错误的是C.这道题应选C的哦

选C
ABD都是正确的
A、B两种化合物可能一个是碱性氧化物，一个是盐酸。但不能说B一定就是盐酸，所以A对，C错。
D是正确的，这个很好推。同时能推出E是氯盐。而E是C与KOH产生的，所以C含CL-。
A与B的反应一定不属于中和反应，这也是对的，如果A与B的反应属于中和反应，那么C是氯盐，C再与KOH反应，产物中一定有A、B中的一种。而事实上C+KOH得到了新的两种...

选AD。
A.可以是碱性氧化物，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B.错误，可以是中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.错误，可以是其他酸。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.正确。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

答案B

B，A和B很可能是酸碱中和反应，E和硝酸银反应有白色沉淀，F是氯化银，证明E中有氯离子，则C中有氯离子，证明B是盐酸