酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应．

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；
（2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钠剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；因为白色固体是氯化钠，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，故本题答案为：气球胀大；CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）设硫酸的质量分数为X．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 152
49t×X7.6t
则[98/49t×X＝
152
7.6t]，解得X=10%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是10%．
故答案为：
（1）水；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
②NaCl、NaOH （或氯化钠、氢氧化钠）；③pH=7
（3）酸碱指示剂（或答出具体的酸碱指示剂也可）
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（5）10%．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法等相关的知识点进行逐项分析．