OH- | SO42- | CO32- | |
Ba2+ | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Ca2+ | 微溶 | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 不溶 | 溶 | 微溶 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少伙”溶液于试管中.向其中滴加______ | ______ | 猜想①正确 |
徐晨光520 幼苗
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(1)浓硫酸具有吸水性,常用作某些气体的干燥剂.故填:干燥剂;
(2)滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色;
若喷洒的是石蕊溶液,则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液,浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色;
若喷洒的是酚酞溶液,则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液,浓氨水有挥发性,挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水,氨水呈碱性,无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色.
综上所述,喷洒液和烧杯中溶液可能是石蕊溶液和浓盐酸(或酚酞溶液和浓氨水).
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(4)加入碳酸钠的作用有两个:一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡,所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面,所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;
故填:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液;
(5)①有标签可知,溶液为钙的化合物溶液,能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙;
②由于氢氧化钙溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性,所以,设计实验如下;
实验操作 实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加酚酞溶液变红 猜想①正确,故填:氢氧化钙;酚酞;溶液变红;
(6)设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x
[80/40g×15%]=[98/x] x=7.35g
答:此一定量的石油产品里硫酸的质量是7.35g.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;缺失标签的药品成分的探究;一定溶质质量分数的溶液的配制;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质;氯化钠与粗盐提纯;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
1年前
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1年前3个回答
两种化合物之间发生反应生成两种新的化合物一定是复分解反应吗?
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗