已知H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H 2 O(l)　Δ H ＝－57.3 kJ·mol － 1 。以下四个化

已知H^＋ (aq)＋OH^－ (aq)===H₂ O(l)　Δ H ＝－57.3 kJ·mol^－ ¹ 。以下四个化学反应方程式：
①H₂ SO₄ (aq)＋2NaOH(aq)===Na₂ SO₄ (aq)＋2H₂ O(l)；
②H₂ SO₄ (aq)＋Ba(OH)₂ (aq)=== BaSO₄ (s)＋H₂ O(l)；
③HCl(aq)＋NH₃ ·H₂ O(aq)===NH₄ Cl(aq)＋H₂ O(l)；
④CH₃ COOH(aq)＋NH₃ ·H₂ O(aq)=== CH₃ COONH₄ (aq)＋H₂ O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol^－ ¹ 的是(　　)

A．②	B．③
C．②③④	D．以上都不对

yiminer1981 1年前已收到1个回答举报

残鞘微寒幼苗

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D

已知热化学反应方程式的意义为：强酸与强碱反应生成1mol H₂ O时放热57.3 kJ；
①中生成2mol H₂ O，故放热应为57.3×2 kJ；
②中不仅是强酸与强碱反应生成了1mol H₂ O，还包括生成BaSO₄ 的反应，故反应热不等于57.3 kJ·mol^－ ¹ ；
③中的反应物有弱碱NH₃ ·H₂ O；
④中是弱酸与弱碱的反应；故选D

1年前

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