与9g H2O中所含的中子数相等的D2O的质量为______．

可爱小兔子 1年前 已收到3个回答 举报
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whssq 幼苗

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解题思路：根据n=[m/M]计算水的物质的量，进而确定所含中子的物质的量，结合D2O的原子构成计算．

n（H2O）=[9g/18g/mol]=0.5mol，含有的中子的物质的量为0.5mol×8=4mol，而1个D2O分子中含有10个中子，则n（D2O）=[4/10]mol=0.4mol，则m（D2O）=0.4mol×20gg/mol=8g．
故答案为：8g．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

1年前

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SuperVikings 幼苗

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我们知道原子的质量主要是质子和中子的和，电子质量忽略。9gH2O所包含的中子质量是4克。
D和O元素里，质子和中子的数目都相同，所以要8克的D2O，这样就有4克的中子了。
如果不明白的话发消息给我

1年前

1

冰点幻想 幼苗

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9/18*8/10*20=8g

1年前

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