（2009•梅州二模）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验

（2009•梅州二模）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

记录液面刻度的读数；

根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
指出上述实验过程中的错误之处（填序号）______．
（2）现以0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：

加入NaOH溶液的体积V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余盐酸溶液的体积V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
过量NaOH溶液的体积V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30	______	7.00	9.70	______	11.70	12.50

（3）请利用表的数据绘制滴定曲线．

（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为______mL．

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haitao79520 幼苗

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解题思路：（1）滴定操作时，滴定管必须使用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中混合液颜色变化；滴定终点现象为溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色；滴定管读数应该读到0.01mL；
（2）根据溶液中氢离子或在氢氧根离子浓度计算出溶液的pH
（3）氢氧化钠溶液的体积为横坐标，溶液的pH为纵坐标，根据表中数据绘制出滴定曲线；
（4）根据滴定管的构造及图示溶液液面读出初读数和末读数，再计算出滴定液的用量．

（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；
⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达到终点，故⑨错误；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色时，才能停止滴定，否则提前结束滴定，影响滴定结果，故⑩错误；
滴定管准确度为0.01mL，滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积应该为22.00mL，故错误；
故答案为：③、⑨、⑩、；
（2）加入19.98mL氢氧化钠溶液时，溶液中盐酸过量0.02mL，反应完全后溶液中氢离子浓度为：
0.1000mol/L×0.02×10−3L
0.01998L+0.020L≈5×10^-5mol/L，
此时溶液的pH为：-lg5×10^-5=5-lg5=4.3；
当加入20.20mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量0.2mL，此时溶液中氢氧根离子浓度约为：
0.1000mol/L×0.2×10−3L
0.020L+0.0202L≈5×10^-4mol/L，
氢离子浓度为：2×10^-11mol/L，此时溶液的pH为：：-lg2×10^-11=11-lg2=10.70，
故答案为：4.30； 10.70；
（3）根据表中氢氧化钠溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为：，
故答案为：；
（4）滴定管准确度为0.01mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，所以初读数为：1.40mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90mL，所以滴定液的用量为：13.90mL-1.40mL=12.50mL，
故答案为：12.50．

点评：
本题考点：中和滴定．

考点点评：本题考查了中和滴定操作方法及绘制出滴定曲线，题目难度中等，涉及了中和滴定方法判断、溶液pH的计算、滴定管的读数等知识，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的正确实验操作方法，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

1年前

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