滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
65秋天收获 种子
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c(标准)×V(标准) |
V(待测) |
(1)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色,且半分钟内不褪色,且半分钟内不褪色,
故答案为:锥形瓶中溶液颜色的变化;红色;无色;
(2)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)偏大,故A错误;
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)无影响,故B错误;
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)偏大,故C错误;
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知,测定c(NaOH)偏低,故D正确;
故选D;
(3)根据数据的有效性,舍去第2组数据,则1、3组平均消耗V(盐酸)=[26.11mL+26.09mL/2]=26.10mL,
根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C(NaOH)
则C(NaOH)=[0.0261L×0.1000mol/L/0.025L]=0.1044mol/L,
故答案为:0.1044mol/L.
点评:
本题考点: 中和滴定.
考点点评: 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算,难度不大,理解中和滴定的原理是解题关键.
1年前
你能帮帮他们吗