0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此

0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此时的氢离子不

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pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2 mol/L
氢离子浓度为：1*10^-12 mol/L
该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12 mol/L,只是一部分由于盐水解,被酸根接收了,所以游离浓度降低,但水电离出的浓度仍然为1*10^-2mol/L

1年前

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0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少

1年前1个回答
在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是:水电离出的c(oh)= 写出电荷手

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已知PH=11的Na2CO3溶液中,问由水电离出的C〔H+〕是多少?

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在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）

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100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（　　）

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H + ）·

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol•L -1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H + ）•c（

1年前1个回答
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（

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室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为______．

1年前2个回答
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（

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有关离子浓度计算的化学题1、计算0.1mol/L HCl溶液的pH,计算水电离出的[H+].2、计算0.05mol/L

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室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为______．

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ph为a还是14-a?a7时,溶液的ph可能为14-a为什么呢不好意思。是这样的25度时，在某物质的溶液中，由水电离出的

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有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5

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在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ）水 =1.0×10 -12 mol/L，则该溶液的pH可能

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室温下，在pH=2的强酸溶液中，由水电离出的c（H+）为（　　）

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（1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水电离出的C（OH-）之比是______．

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