某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（

解题思路：某温度下0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22（mol•L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，则K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol•L^-1）²，根据水的离子积常数计算0.01mol/L氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

某温度下0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22（mol•L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，
则K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol•L^-1）²，
则0.01mol/L氢氧化钠溶液中c（H⁺）=
10−13
0.01=10^-11mol/L，则溶液的pH=11，
故选D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．