物质：①BaSO4 ②I2 ③NaHSO3 ④Ca（OH）2　⑤NaHSO4 ⑥NH3　⑦C2H5OH

（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，所以属于强电解质的有：①BaSO₄ ③NaHSO₃ ④Ca（OH）₂　⑤NaHSO₄ ，
故答案为：①③④⑤；
（2）BaSO₄和NaHSO₃是强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
故答案为：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
（3）A．NaHSO₄与氢氧化钠固体反应生成硫酸钠，溶液中离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故A符合；
B．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故B符合；
C．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不符合；
D．H₂S是弱电解质，氢氧化钠和H₂S反应生成硫化钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故D不符合；
E．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故E不符合；
故答案为：AB；
（4）根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，
解之得x=[9/11]L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：[9/11]=11：1；
故答案为：11：1；
（5）向SO₂的饱和溶液中加入少量的I₂，反应为SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-，SO₂的饱和溶液存在SO₂+H₂O⇌H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺，由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了亚硫酸的电离，所以溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3−) 将增大；
故答案为：增大．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电离方程式的书写；化学方程式的有关计算；强电解质和弱电解质的概念．

考点点评： 本题考查了强弱电解质的判断、电离方程式的书写、溶液导电性的判断、酸碱混合溶液的计算等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等．