在物质结构、元素周期律这部分时,常见到比较物质熔沸点的题目,应如何解答,有什么规律?

1、对于晶体类型不同的物质,一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广.
2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.如：
金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）.
3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低.
如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.
4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越
强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低.如：Na＜Mg＜Al.
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低.如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）.
5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低.（具有氢键的分子晶体,熔沸点
反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,C2H5OH＞CH3OCH3.
（1）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高.
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4.
（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近）,分子极性越大,其熔沸点就越高,如熔沸点
CO＞N2,CH3OH＞CH3CH3.
（3）在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低.如：
C17H35COOH＞C17H33COOH；
（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6＞CH4,C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH.
（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新).芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、 间位降低.（沸点按邻、间、对位降低）