实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回

（1）A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯和玻璃棒，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）A．容量瓶为定容仪器，用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；
B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶上有容积刻度线，可以量取一定体积的液体，故E族去；
F．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用来加热溶解固体溶质，故F错误；
故答案为：BCF；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1；
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1，
故答案为：2.0；小于；小于；
（4）98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度为：[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要改浓硫酸的体积为：[0.5mol/L×0.5L/18.4mol/L]≈0.0136L=13.6mL；量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL量筒；
稀释浓硫酸的方法为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故①正确；
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致配制的溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，故②错误；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③错误；
④定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积大于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故④正确；
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；①④．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，误差分析是本题难点，注意明确分析误差的方法与技巧．