Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol•L-1NaOH溶液450mL，根据溶液

Ⅰ．实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制溶液，
（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol•L^-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.10mol•L^-1×0.5L=0.05mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0（有效数字1分）
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE（一个次序错全错）；
（4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c_B=
nB
V可得，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=
nB
V可得，溶液浓度偏低，故C错误
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
Ⅱ．（1）根据图2可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可以通过“溶解、结晶、过滤”方法分离，
故选C；
（2）根据表中数据可知，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，可以通过蒸馏方法分离，
故选A；
Ⅲ．1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，CuCl₂溶液为蓝色，所以一定没有CuCl₂，
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，溶解的沉淀为碳酸钡，不溶解的沉淀为硫酸钡，说明一定含有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，Na₂CO₃和K₂CO₃至少含有一种；同时产生无色气体，无色气体为二氧化碳；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na₂CO₃；透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色，一定不含K₂CO₃，
由上述现象推断：该混合物中一定含有：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂、K₂CO₃；可能含有 NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuCl₂、K₂CO₃；NaCl．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、离子推断、物质的分离与提纯，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据nB=nBV可得，误差分析时关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．