实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．
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解题思路：（1）根据各仪器的作用选取仪器；
（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
（3）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是450mL；
（4）先根据C=[1000ρω/M]计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（5）根据c=[n/V]进行判断．
（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
（3）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是450mL；
（4）先根据C=[1000ρω/M]计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（5）根据c=[n/V]进行判断．
（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；
（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（4）浓硫酸的浓度C=[1000ρω/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（5）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；
B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；
C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；
故答案为：B．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点．
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