有Fe、Mg、Al、C四种元素组成的合金20克,跟足量盐酸、稀硫酸分别反应后,生成的氢气质量可能分别为

四种元素中,C不与酸反应.
所以
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
所以生成等质量的H2.
因为Al产生最多H2,所以该合金产生最多时,合金只有Al元素.
所以假设Al质量为20g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
20g X
解得X=2.22g
假设C质量为20g,那么将会没有H2生成.
因为合金还有其它成分,所以M H2≠2.22g 也≠0g
所以0 ＜ M H2 ＜ 2.22g
所以答案为D.

由于是等质量的合金分别与足量盐酸和稀硫酸反应，因此两者产生的氢气量是相等的。
由于没有说明合金中各成分的含量，故只能用极值法来
合金中C元素A不与酸反应其他三种金属都能与酸生成氢气，而等质量的Al、Fe、Mg与足量酸反应Al生成的氢气量最多，
假设合金中C元素质量为20g，则产生氢气量为0；假设合金中Al元素质量为20g，则产生氢气量为：
2Al ~ ...

自己做的，代表自己想法，
首先我觉得这道题没有一定的答案，而且由于酸是足量的，所以生成氢气的量是相同的，只跟金属有关，而且碳是不反应的，明确了之后可答题了
首先可以吧铝当做2 价金属
此时其式量可理解为18，拉出关系铝比氢气为18克产生2克，同理铁56比2 镁24比2 可知铝损耗质量最少，那如果产生氢气4克就要铝36克，合金的话应该还要大于36克，所以答案选D
如...

D 2克、2克

生成气体质量相等(都是与氢离子生成氢气的反应)
所以排除A,B
里面有个不反应的C元素,所以20 g合金产生的其他没有极小值,最小可能是0
所以计算合金产生气体的最大值,应该是只有Al元素的时候
2Al+6H+=2AL3+ +3 H2
27X2 2 X3
20 g 120/54=2.22 g
所...