为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，现称取20g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g加入烧杯恰好反应产生0.

解题思路：（1）铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，根据生成氢气的质量可以计算出锌的质量分数；
（2）根据锌与盐酸反应的方程式，由氢气的质量可求出参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出所用稀盐酸中溶质的质量分数．

设铜锌合金中锌的质量为x，50g的盐酸中溶质的质量为y；
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 732
xy 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]，[73/y＝
2g
0.2g]
x=6.5g，y=7.3g
（1）铜锌合金中锌的质量分数：
6.5g
20g×100%=32.5%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数：
7.3g
50g×100%=14.6%；
答：（1）铜锌合金中锌的质量分数是32.5%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要知道铜与稀盐酸不反应，铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解．