winsam2007 幼苗
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(1)已知反应①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol;
反应②:(g)→(g)+H2(g)△H=+117.6kJ/mol;
根据盖斯定律:①+②,得 CO2(g)++CO(g)+H2O(g) △H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol,
反应①与②相加得总方程,则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积,即K=K1•K2,
故答案为:CO2(g)++CO(g)+H2O(g) △H=+158.8 kJ/mol;K1•K2;
(2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2,则正反应速率瞬间增大,逆反应速率逐渐增大,其t1之后的正逆反应曲线为:,故答案为:;
(3)Ag2SO4的饱和溶液中,c(Ag+)=4×10-2mol/L,则c(SO42-)=2×10-2mol/L,则Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)•c(SO42-)=2×10-2×(4×10-2)2=3.2×10-5,
故答案为:3.2×10-5;
(4)已知电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4),总反应式为:Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2,可知Fe失电子作阳极,碱性条件下,Fe失电子生成FeO42-,其阳极的电极方程式为:Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O,
故答案为:Fe;Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;电解原理.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的书写、平衡常数K的应用、Ksp的计算、电解原理的应用等,题目涉及的知识点较多,题目难度中等,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.
1年前
1年前1个回答
(2014•中山市模拟)化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯.
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甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
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(2011•闵行区二模)工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
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(2011•闵行区二模)工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
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你能帮帮他们吗