2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：

解题思路：2.8g铁，其物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol，利用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑及V=nVm、c=[n/V]计算．

2.8g铁，其物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.05 0.05 0.05 0.05
（1）则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L，答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L，答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键．

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
反应恰好完全，则 n（H2）=n(Fe)=2.8/56=0.05mol
V(H2)=0.05*22.4=1.12L
c(Fe2+)=0.05/0.1=0.5mol/L
n(H2SO4)=n(Fe)=0.05mol ,c(H2SO4)=0.05/0.1=0.5mol/L