（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：
| （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：  (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。 (2)步骤②中加入H 2 O 2 的目的____________________________________， 沉淀II的化学式为_______________________。 (3)已知：
a.NaOH b.CuO c.Cu(OH) 2 d.  (4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。 为得到无水CuCl 2 ，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热  ，原因是__________________________________________________________。 |
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(1)CuO＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 O（2分）；
(2)将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ （2分）， Fe(OH) 3 （2分）；
(3)3.2至4.7之间（2分）； bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；
(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl 2 发生水解（2分）
（1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 O。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。
（3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。
（4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl 2 发生水解。
(2)将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ （2分）， Fe(OH) 3 （2分）；
(3)3.2至4.7之间（2分）； bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；
(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl 2 发生水解（2分）
（1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 O。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。
（3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。
（4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl 2 发生水解。
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗