某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：
某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：______．
（2）步骤②中加入H2O2的目的______，沉淀II的化学式为______．
（3）已知：
步骤③中调节pH的最佳范围为______，调节溶液pH的试剂X可以是______：
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2d．NH3•H2O
（4）步骤④的操作是______，过滤、洗涤、干燥．为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，原因是____________．
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：______．
（2）步骤②中加入H2O2的目的______，沉淀II的化学式为______．
（3）已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| Fe2+ | 7 | 9 |
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2d．NH3•H2O
（4）步骤④的操作是______，过滤、洗涤、干燥．为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，原因是____________．
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解题思路：（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；
（2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子；步骤③是加入氧化铜或Cu（OH）2调节溶液pH使铁离子完全沉淀；
（3）调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.2～4.7；通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全但不能引入新的杂质；
（4）从溶液中要获得晶体应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（5）氯化氢抑制氯化铜的水解，以便得到氯化铜晶体．
（2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子；步骤③是加入氧化铜或Cu（OH）2调节溶液pH使铁离子完全沉淀；
（3）调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.2～4.7；通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全但不能引入新的杂质；
（4）从溶液中要获得晶体应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（5）氯化氢抑制氯化铜的水解，以便得到氯化铜晶体．
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
步骤③是加入氧化铜调节溶液pH到大于3.2，小于4.7，使铁离子完全沉淀，
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；Fe（OH）3；
（3）向溶液中加入CuO或Cu（OH）2，调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.2～4.7；溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，应加入CuO或Cu（OH）2，而加入氢氧化钠引入Na+，加入氨水引入新的杂质NH4+，故答案为：3.2至4.7；bc；
（4）从溶液中获得晶体要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列步骤；
步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，物质性质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．
1年前
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