为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验： 已知Fe 3+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ 三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：  请回答下列问题： （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为______．  （2）溶液A中所含溶质的化学式为______． （3）步骤②发生反应的离子方程式为______． （4）沉淀II的化学式为______． （5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______．（列出计算式） |
赞 因为爱你 幼苗
共回答了23个问题采纳率：91.3% 举报
（1）实验中用到的化学操作有称量、过滤和蒸发，没有蒸馏操作，蒸馏用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、接收器以及酒精灯和铁架台等．
故答案为：d；蒸馏烧瓶，冷凝管；
（2）氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，故答案为：FeSO 4 、CuSO 4 、H 2 SO 4 ；
（3）Fe 2+ 具有还原性，H 2 O 2 具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe 3+ 和H 2 O，故答案为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；（4）Fe（OH） 3 ；
（5）沉淀II为Fe（OH） 3 ，根据铁元素守恒：FeO～FeSO 4 ～Fe（OH） 3 ，可知FeO的质量应为：
72× m 3
107 ，所以CuO的质量为：m 1 -m 2 -
72× m 3
107 ，
粗氧化铜样品中CuO的质量分数为
m 1 - m 2 -
72 m 3
107
m 1 ×100% ，故答案为：
m 1 - m 2 -
72 m 3
107
m 1 ×100% ．
故答案为：d；蒸馏烧瓶，冷凝管；
（2）氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，故答案为：FeSO 4 、CuSO 4 、H 2 SO 4 ；
（3）Fe 2+ 具有还原性，H 2 O 2 具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe 3+ 和H 2 O，故答案为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；（4）Fe（OH） 3 ；
（5）沉淀II为Fe（OH） 3 ，根据铁元素守恒：FeO～FeSO 4 ～Fe（OH） 3 ，可知FeO的质量应为：
72× m 3
107 ，所以CuO的质量为：m 1 -m 2 -
72× m 3
107 ，
粗氧化铜样品中CuO的质量分数为
m 1 - m 2 -
72 m 3
107
m 1 ×100% ，故答案为：
m 1 - m 2 -
72 m 3
107
m 1 ×100% ．
1年前
9
可能相似的问题
你能帮帮他们吗
精彩回答