关于化学的电荷守恒问题电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如：NaHCO3溶
关于化学的电荷守恒问题
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.
如：NaHCO3溶液中：nc（Na+）+nc（H+）＝nc（HCO3--）+2nc（(CO3)2-）+nc（OH-）推出：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3--）+2c（(CO3)2-）+c（OH-）
还有 那条式子 电子有平衡么?不解中.
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.
如：NaHCO3溶液中：nc（Na+）+nc（H+）＝nc（HCO3--）+2nc（(CO3)2-）+nc（OH-）推出：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3--）+2c（(CO3)2-）+c（OH-）
还有 那条式子 电子有平衡么?不解中.
赞 ss特约评论员 幼苗
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正电荷总数值=负电荷总数值.
预备一：比如NaCl溶液,假设就有一个分子,电离后,就有1个Na+,1个Cl-.正好相等,溶液中性.如果有十个分子电离后,就有10个Na+,10个Cl-.如果有1mol呢.就是1nolNa+,1molCl-.也就是n（Na+）=n（Cl-）.结合浓度公式,就有c（Na+）v（溶液）=c（Cl-）v（溶液）.因为是在同一个溶液中,所以体积相等,就变成了c（Na+）=c（Cl-）.
预备二：如果是Na2CO3溶液,阳离子为Na+,有1个正电荷,阴离子为CO3^2-,有2个负电荷.假设有1molNa2CO3,也即是n（Na+）=2mol,n（CO3^2-）=1mol.所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）.
在你问的题目中,NaHCO3溶液中,本来应该是阳离子为钠离子,阴离子为碳酸氢根离子.考虑到碳酸氢根的电离.变成了HCO3-=H+ + CO3^2-.但是碳酸氢根是弱酸的酸式根,不能完全电离.
同时还要考虑到溶液中的水电离.水电离后有H+=OH-
结合以上,溶液中阳离子为Na+,H+.阴离子为HCO3-,CO3^2-,OH-.
就是你列的式子了.
推导由预备一类推.
那个2c（(CO3)2-）,由预备二解决.
没有明白的话,可以Hi我.
预备一：比如NaCl溶液,假设就有一个分子,电离后,就有1个Na+,1个Cl-.正好相等,溶液中性.如果有十个分子电离后,就有10个Na+,10个Cl-.如果有1mol呢.就是1nolNa+,1molCl-.也就是n（Na+）=n（Cl-）.结合浓度公式,就有c（Na+）v（溶液）=c（Cl-）v（溶液）.因为是在同一个溶液中,所以体积相等,就变成了c（Na+）=c（Cl-）.
预备二：如果是Na2CO3溶液,阳离子为Na+,有1个正电荷,阴离子为CO3^2-,有2个负电荷.假设有1molNa2CO3,也即是n（Na+）=2mol,n（CO3^2-）=1mol.所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）.
在你问的题目中,NaHCO3溶液中,本来应该是阳离子为钠离子,阴离子为碳酸氢根离子.考虑到碳酸氢根的电离.变成了HCO3-=H+ + CO3^2-.但是碳酸氢根是弱酸的酸式根,不能完全电离.
同时还要考虑到溶液中的水电离.水电离后有H+=OH-
结合以上,溶液中阳离子为Na+,H+.阴离子为HCO3-,CO3^2-,OH-.
就是你列的式子了.
推导由预备一类推.
那个2c（(CO3)2-）,由预备二解决.
没有明白的话,可以Hi我.
1年前
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moxiang_001 幼苗
共回答了110个问题 举报
我总结一下吧！
你别想那么复杂，简单的很，整个溶液时不显电性的，也就是说阳离子带的正电荷总和等于阴离子带的负电荷总和。
那么对于一个溶液而言，你先把这个溶液中所有的阳离子与所有的阴离子写出来（别忘了H+,OH-，因为任何溶液中都有H+和OH-）。
所有阳离子写在一边，所有阴离子写在一边。那么根据其1个带多少电荷的数目，乘以其物质的量就行了。
像你上面举得例子，所有阳...
你别想那么复杂，简单的很，整个溶液时不显电性的，也就是说阳离子带的正电荷总和等于阴离子带的负电荷总和。
那么对于一个溶液而言，你先把这个溶液中所有的阳离子与所有的阴离子写出来（别忘了H+,OH-，因为任何溶液中都有H+和OH-）。
所有阳离子写在一边，所有阴离子写在一边。那么根据其1个带多少电荷的数目，乘以其物质的量就行了。
像你上面举得例子，所有阳...
1年前
0
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你能帮帮他们吗