（2012•淮安）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．

（2012•淮安）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

陈寒笑 1年前已收到1个回答举报

aaboy 幼苗

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解题思路：（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）根据[硫酸的质量/废水的质量]×100%，求出废水中硫酸的质量分数．

（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水的体积为[96g
1g/cm3=96cm³，1cm³=1ml，故需水96ml．
故答案为：4；96；
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
9880
x0.8g

98/80＝
x
0.8g]
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=[0.98g/98g]×100%=1%
答：废水中硫酸的质量分数为1%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．

1年前

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