溶液中的溶质粒子通常小于1nm.是不是必须是小于1nm..（应该不是.有反例么.） 是不是小于1nm的粒子都可以于相应的

定义是这样的,1nm以下为溶液,1nm至100nm为胶体,100nm以上为乳浊液或悬浊液. 只有小于1nm的才能叫溶液.举个例子：淀粉的分子颗粒比较大,大于1nm,那么它的溶液就叫做胶体,虽然不像氢氧化铁胶体那样是多个粒子组成的. 由于分散质在1nm~100nm之间的分散系具有丁达尔效应,而其他范围的分散质均看不到这种现象,因此单门把它们分为一类也是有研究的必要的. 考虑到分散质的稳定性,溶液可以在各种条件下长期稳定存在（这里的“各种条件”指的是,那些能够维持溶液状态的条件,溶剂气化或冻结均不考虑）；而胶体只能在较稳定的状态下保存较长时间,比如氢氧化铁的胶体,不能有太高的温度,而且也要尽量保持胶体的纯度；浊液则不能够保存很长时间,比如黄泥水,一搅和就混,时间一长又清了. 胶体的范围很广,有固溶胶、液溶胶、气溶胶,而其他的分散质就没有这么广的门类,几乎都是在液体环境中出现的. 正是由于粒子尺寸的不同,导致粒子与溶剂分子间的作用不同,因此形成的分散系会有性质上的差异.另外我们一般所说的溶液、胶体、浊液都是液态的,而且分散剂基本上是水,所以小于1nm的粒子应该都可以在水中形成溶液.但是提醒一点,即使你把莫物质切到1nm以下,但是溶于水后它们又可能会因为本身性质的缘故重新凝结并析出,这样就不能算溶液了,但这和“溶剂即使在1nm以下却不能成为溶液”是无关的. 但愿你能满意~