25摄氏度时,测得浓度为0.1摩尔每升的HA浓度的PH=3,则该溶液中C（A）的精确值是

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溶液的PH=3,即[H+]=10^-3mol/L.（包括HA电离产生的H+[此部分H+浓度与C(A-)浓度相等]和H2O电离产生的氢离子[此部分的H+浓度与水电离产生的OH-浓度相等]）
由25℃时,水的离子积Kw=[OH-][H+]=10^-14可知,水电离产生的[H+]=[OH-]=10^-14/10^-3
=10^-11mol/L
∴溶液中C(A-)=HA电离产生的[H+]=(10^-3－10^-11)mol/L

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