（2011•河南）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 二氧化碳的排放；
（2）碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；
（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，常见的干燥剂是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸；甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）CO与Fe₂O₃反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe₂O₃+3C0

高温
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2Fe+3CO₂ 检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理．
（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数．
故答案为：（1）CO₂（2）C
（3）CaCO₃CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）①Fe₂O₃+3C0

高温
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2Fe+3CO₂②C→D→B
③将尾气点燃或进行收集等．
（6）生成CO₂的质量为：12.5 g+50 g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10044
x 4.4g
[100/44＝
x
4.4g]，x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：
[12.5g−10g/12.5g]×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；自然界中的碳循环；一氧化碳还原氧化铁；物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题综合考查了碳及碳的化合物的性质及计算，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题．