化学问题（酸碱中和滴定）有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.若将甲蒸发掉一半水,在一种通入少量CO2,丙

化学问题（酸碱中和滴定）
有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.若将甲蒸发掉一半水,在一种通入少量CO2,丙不变.然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后,所需溶液的体积（）.
A.甲=丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.乙＞丙＞甲 D.甲=乙=丙

我爱夏天的云 1年前已收到5个回答举报

聪明的保安幼苗

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题中应该是往乙中通入CO2吧?
2Na0H+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
总方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
由此看出乙中通入CO2后,用H2SO4使其中和和原来所用的一样.
而甲蒸发水后,NaOH的物质的量不变,所以消耗的H2SO4体积也是一样的.
综上：选D

1年前

西雅图夜幼苗

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A
首先甲=丙，因为NaOH得物质的量没变，都是酸碱中和反应
乙最小，因为乙是通入少量CO2，含有一定的碳酸氢钠，碳酸氢钠虽然水解显碱性，但不能使酚酞变红

1年前

好象那只鱼幼苗

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A吧。一楼说的终点是碳酸钠变成碳酸氢钠之后又变成二氧化碳时消耗的酸一样。但是酚酞指示剂终点时产物是碳酸氢钠，所以乙所需的酸还是少一些的。如果是甲基橙做指示剂那么一楼的解释就对了。

1年前

leokelly 幼苗

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1年前

yinuo0454 幼苗

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选A 此题实为比较甲乙丙OH-的物质的量大小。
甲虽然蒸发掉一半水，但是OH-物质的量还是不变的，变化的则是体积和物质的量浓度。所以中和所需的H2SO4体积还是和原状态（丙）相同的。。所以排除BC
乙中通入CO2，NaOH和CO2生成Na2CO3和水，OH-的物质的量变小，所以中和所需的硫酸量也减少，所以所需硫酸的量是三者之中是最小的
综上所述，所需硫酸体积甲=丙＞乙...

1年前

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