氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl 2 +KOH→KX+KY+H 2 O（未配平），KX在一定条件下自身可发生
氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl 2 +KOH→KX+KY+H 2 O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是（ ）
|
赞 lilo66 幼苗
共回答了21个问题采纳率：81% 举报
在反应Cl 2 +KOH→KX+KY+H 2 O（未配平）中，Cl 2 自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，可知KX中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，
若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+
2
3 ），排除
若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+
4
3 ），排除
若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+
6
3 ）=+7，满足，
故选C．
若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+
2
3 ），排除
若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+
4
3 ），排除
若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+
6
3 ）=+7，满足，
故选C．
1年前
6
可能相似的问题
-
1年前2个回答
-
1年前3个回答
你能帮帮他们吗