如图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题．

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、Na、P、Fe元素，
（1）元素H与N可形成两种分子N₂H₄与NH₃，N₂H₄分子相当于氨气分子中的一个H原子被氨基取代，据此书写N₂H₄的结构式；
（2）元素Na与O能形成两种化合物Na₂O₂与Na₂O，Na₂O为离子化合物，氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键；
（3）副族元素和第VIII族元素属于过渡元素；
（4）P元素非金属性大于C，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、Na、P、Fe元素，
（1）元素H与N可形成两种分子N₂H₄与NH₃，N₂H₄分子相当于氨气分子中的一个H原子被氨基取代，所以N₂H₄的结构式为，
故答案为：；
（2）元素Na与O能形成两种化合物Na₂O₂与Na₂O，Na₂O为离子化合物，氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，其电子式为，
故答案为：；
（3）副族元素和第VIII族元素属于过渡元素，铁属于第VIII族元素，故答案为：Fe；
（4）P元素非金属性大于C，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，将磷酸滴入碳酸氢钠溶液中，若有气泡产生可证明磷酸酸性强于碳酸，从而证明非金属性P＞C，故答案为：P＞C；将磷酸滴入碳酸氢钠溶液中，若有气泡产生可证明磷酸酸性强于碳酸，从而证明非金属性P＞C．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确物质结构、原子周期表结构、元素周期律知识即可解答，注意肼的结构式和乙烯不同，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．