有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO 3 ) x ·yH 2 O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成10

（1）n(M)=n[M(NO ₃ ) _x ·yH ₂ O]= =0.005mol
M的化合价= 所以x="2"
根据64+2(14+48)+18y=242得y="3"
（2）电解总反应为：
2M(NO ₃ ) ₂ +2H ₂ O= 2M + 4HNO ₃ +O ₂ ↑
2 4
0.005mol y
y(HNO ₃ )=
pH = －lg10 ^－1 = 1


试题分析：由题知用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，故A极为阴极；析出的金属电极反应为：
M ^x+ + xe ^- ═ M
1xM
0.005mol0.01mol 0.32g
计算得到M=64g/mol；
x=2；
M（NO ₃ ） _x ?yH ₂ O经测定其摩尔质量为242g?mol ^-1 ．
64+62×2+18y=242
y=3；
溶液中电解方程式为：2M ²⁺ +2HO 2M+O ₂ ↑+4H ⁺ ，已知电解生成M为0.32g，则n（M）= =0.005mol，所以n（H ⁺ ）=2n（M）=0.01mol，所以c（H ⁺ ）= =0.1mol/L，则pH=1，
答：电解结束后溶液的pH为1。