有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，
有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.320g．则
（1）阳极电极反应式为______；
（2）金属M的相对原子质量为______；该硝酸盐晶体的化学式为______；
（3）电解后溶液中的pH=______（电解过程中溶液体积变化忽略不计）．要求写出计算过程．
（1）阳极电极反应式为______；
（2）金属M的相对原子质量为______；该硝酸盐晶体的化学式为______；
（3）电解后溶液中的pH=______（电解过程中溶液体积变化忽略不计）．要求写出计算过程．
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解题思路：（1）依据电极判断分析，阳极连接电源的正极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气；阴极连接电源的负极，溶液中M离子得到电子生成金属M；
（2）依据题干信息可知A电极析出金属，所以A电极是电解池的阴极，B是电解池的阳极，与电极相连的电源C为负极，D为正极；依据电子守恒和电极反应计算得到；
（3）依据电解方程式根据M的物质的量求出氢离子的物质的量，然后求pH．
（2）依据题干信息可知A电极析出金属，所以A电极是电解池的阴极，B是电解池的阳极，与电极相连的电源C为负极，D为正极；依据电子守恒和电极反应计算得到；
（3）依据电解方程式根据M的物质的量求出氢离子的物质的量，然后求pH．
（1）阳极连接电源的正极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气；阴极连接电源的负极，溶液中M离子得到电子生成金属M，阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x•nH2O经测定其摩尔质量为242g•mol-1．取1.21g该晶体物质的量=[1.21g/242g/mol]=0.005mol；溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，A极为阴极；析出的金属电极反应为：
Mx++xe-═M
1 xM
0.005mol 0.01mol 0.32g
计算得到M=64g/mol，x=2；
M（NO3）x•nH2O经测定其摩尔质量为242g•mol-1．
64+62×2+18n=242
n=3；
硝酸盐晶体的化学式为Cu（NO3）2•3H2O；
故答案为：64；Cu（NO3）2•3H2O；
（3）溶液中电解离子方程式为：2M2++2H2O
通电
.
2M+O2↑+4H+，；
已知电解生成M为0.32g，则n（M）=[0.32g/0.1L]=0.005mol，所以n（H+）=2n（M）=0.01mol；
所以c（H+）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，则pH=1，
故答案为：1．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查了电极原理的分析判断，电极反应和电极计算应用的依据是电子守恒，题目难度中等．
1年前
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