（2013•西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．

（1）铝原子有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，故答案为：第3周期第ⅢA族；
（2）①同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以1.2＜χ＜1.8，故答案为：1.2＜χ＜1.8；
②根据金属的金属性和电负性知，电负性数值越大，元素的金属性越弱，故答案为：电负性数值越大，元素的金属性越弱；
③a．金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱，故错误；
b．镁离子和铝离子的浓度不同，所以无法判断水解强弱，从而无法确定金属性强弱，故错误；
c．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱，故正确；
故选c；
（3）4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol①
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol②
将方程式①-②×3得4Al （s）+3MnO₂ （s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol-3（-521kJ/mol）=-1789 kJ/mol，
故答案为：4Al （s）+3MnO₂ （s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=-1789 kJ/mol；
（4）电解熔融氧化铝时，阴极上铝离子得电子发生还原反应，阳极上氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，所以阳极质量逐渐减少，要不断补充，故答案为：阴；在阳极发生反应2O^2--4e^-=O₂↑，C+O₂=CO₂，石墨由于被消耗需要不断补充．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；热化学方程式；电解原理．

考点点评： 本题考查盖斯定律、电解原理、金属性强弱的判断方法等知识点，明确电解熔融氧化铝阳极石墨要不断不充的原因，为易错点．