(2013•潍坊)铁及其化合物在生活中有重要的作用.请回答下列问题:

(2013•潍坊)铁及其化合物在生活中有重要的作用.请回答下列问题:
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
.为防止集气瓶破裂,常采取的措施是______.
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式______,溶液中的金属阳离子是______(用符号表示).
(3)高炉炼铁中,焦炭的作用是
O2﹢C
高温
.
CO2、CO2﹢C
高温
.
2CO
O2﹢C
高温
.
CO2、CO2﹢C
高温
.
2CO
(用化学方程式表示).
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是______(填写字母序号).
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
D.反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+
宝贝婷儿520 1年前 已收到1个回答 举报

我要娶观音 幼苗

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解题思路:(1)据铁丝与氧气的反应原理书写方程式,并据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答;
(2)铁与盐酸可反应生成氯化亚铁和氢气,据此书写方程式;将生锈的铁钉入盐酸中,首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,铁又与盐酸反应,且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁,充分反应后有铁剩余,说明盐酸和氯化铁完全反应,故得到的是氯化亚铁溶液,据此分析解答;
(3)炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应提供热量和产生还原剂CO;
(4)根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题.

(1)铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,方程式是3Fe+2O2

点燃
.
Fe3O4,为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂,常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子;
(2)将生锈的铁钉入盐酸中,首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,该反应属于复分解反应,铁又与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,充分反应后有铁剩余,说明盐酸和氯化铁完全反应,故得到的是氯化亚铁溶液,溶液中的阳离子是亚铁离子--Fe2+
(3)炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应生成二氧化碳,该反应放热提供热量,二氧化碳和碳在高温下产生还原剂CO,与铁的氧化物反应;
(4)铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为:铁先置换出银,铁反应完铜再反应;
A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,正确;
B、据A分析,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故错误;
C、铁发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu 2+,故错误;
D、反应后固体一定有银,若硝酸银未完全反应,则溶液中有Fe 2+、Ag+和Cu 2+,若硝酸银完全反应,则溶液中无Ag+,故错误;
故答案为:(1)3Fe+2O2

点燃
.
Fe3O4;预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子;
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe2+
(3)O2﹢C

高温
.
CO2 、CO2﹢C

高温
.
2CO;
(4)A.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;铁的冶炼.

考点点评: 本题考查了金属的化学性质及炼铁的相关知识,要结合所学知识细心分析解答.

1年前

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