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我要娶观音 幼苗
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(1)铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,方程式是3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4,为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂,常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子;
(2)将生锈的铁钉入盐酸中,首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,该反应属于复分解反应,铁又与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,充分反应后有铁剩余,说明盐酸和氯化铁完全反应,故得到的是氯化亚铁溶液,溶液中的阳离子是亚铁离子--Fe2+;
(3)炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应生成二氧化碳,该反应放热提供热量,二氧化碳和碳在高温下产生还原剂CO,与铁的氧化物反应;
(4)铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为:铁先置换出银,铁反应完铜再反应;
A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,正确;
B、据A分析,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故错误;
C、铁发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu 2+,故错误;
D、反应后固体一定有银,若硝酸银未完全反应,则溶液中有Fe 2+、Ag+和Cu 2+,若硝酸银完全反应,则溶液中无Ag+,故错误;
故答案为:(1)3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4;预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子;
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe2+;
(3)O2﹢C
高温
.
CO2 、CO2﹢C
高温
.
2CO;
(4)A.
点评:
本题考点: 金属的化学性质;铁的冶炼.
考点点评: 本题考查了金属的化学性质及炼铁的相关知识,要结合所学知识细心分析解答.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
(2013•济宁二模)氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用.
1年前1个回答
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
1年前1个回答
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1年前1个回答
碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途.请回答:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗