钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．

（1）三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，根据得失电子总数相等，找到得失电子数的最小公倍数为6，转移电子总数为6，
故答案为：；
（2）MgH₂与水反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑，故答案为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
（3）Fe³⁺具有强氧化性，能够氧化二价硫，向FeCl₃溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（4）FeCl₃溶液中加入适量KSCN溶液发生络合反应生成血红色物质，离子方程式为：Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-，向上述红色溶液中加入Mg（OH）₂固体，Mg（OH）₂中的OH^-与Fe³⁺反应生成Fe（OH）₃促使平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-逆向移动，Fe（SCN）^2-浓度减小，红色变浅，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺；
故答案为：Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-；Mg（OH）₂中的OH^-与Fe³⁺反应生成Fe（OH）₃促使平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^-逆向移动，Fe（SCN）^2-浓度减小，红色变浅；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查了物质的性质，是高考的热门考点，熟悉三价铁离子的性质和检验是解题关键，注意化学平衡移动的影响因素，题目难度不大．